化学酸碱盐知识点总结 九年级化学酸碱盐知识总结

从风险认知、教学保障、可持续发展等三个角度论述九年级化学教学中开展安全启蒙教育的重要性，那么你对酸碱盐知识了解多少呢?以下是由小编整理关于九年级化学酸碱盐知识总结的内容，希望大家喜欢!

1、 酸的组成——氢离子+酸根离子

2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子(NH4+)+酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

7、 置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA

原子团的化合价:

负一价：氢氧根(OH-)，硝酸根(NO3-)，氯酸根(ClO3-)，高锰酸根(MnO4-);

负二价：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32-)，锰酸根(MnO42-);

负三价：磷酸根(PO43-);

正一价：铵根(NH4+)。

(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

10、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

11、氢氧化铁跟稀盐酸反应： Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3 H2O 红褐色沉淀消失

12、氢氧化铁跟稀硫酸反应 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 变成黄色溶液

13、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少

14、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少

15、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

16、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸

17、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸

(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质)

2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (吸收二氧化硫)

3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (吸收三氧化硫)

4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 (检验CO2)

5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 无现象。可用指示剂显色说明发生了反应

6、NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体消失，溶液变蓝色

8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl (蓝色絮状沉淀)

9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色絮状沉淀)

碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与 水反应制取

CaO + H2O =Ca(OH)2

BaO+H2O=Ba(OH)2

K2O+ H2O=2KOH

Na2O+ H2O=2NaOH

(三)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

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