证明CH3COOH是弱电解质 把0.02mol l ch3cooh

用十种方法来证明CH3COOH是弱电解质Ⅰ、证明CH3COOH电离不完全的方法有
①比较同浓度的0.01mol/LCH3COOH和HCl溶液的pH。(前者大pH>2,后者小pH=2)
②测同浓度的CH3COOH和HCl的导电性强弱。(后者导电性强)
③测等体积、等pH的HCl与CH3COOH与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH溶液的体积。(后者消耗多)
证明CH3COOH是弱电解质 把0.02mol l ch3cooh
④25℃时,相同稀HCl与Mg反应,加与不加CH3COONa时看二者反应速率变化以及生成气体体积之区别。(变慢,但生成的气体体积不变)

Ⅱ、证明弱电解质溶液中存在电离平衡
①25℃时将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释体积扩大100倍后测其pH<4。
②25℃时测CH3COOH溶液的pH,加入CH3COONH4后再测,比较前后pH的变化。(pH变大)
③相同pH值相同体积的HCl和CH3COOH,与足量的锌粒反应,CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。

④25℃时测pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的pH(pH<7).
⑤测CH3COOH与NaOH的反应热(中和热)并与HCl与NaOH的中和热比较(后者放热多)。
Ⅲ、证明弱电解质的相关离子可以水解,25℃测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7

  

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