省级示范课教案——碳酸钠的性质和应用 碳酸钠性质

示范课教案

碳酸钠的性质和应用

作者:吴国海福建省福清第一中学

点评:张利全福建省漳平第二中学

在建建省高中高级职称教师教育技术能力培训班(209年11月21~27日第二期)上示范交流,并发布在福建教育学院的《福建省基础教育网》

一、概述

本节课是高一《化学 ·必修1》专题二-----从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分,第二课时《碳酸钠的性质与应用》的学习。作为科学探究的“Na2CO3的性质”,教材中所设计的实验都是简单易做的实验,学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。我将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程,学会科学探究的一般方法”,并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。特别是拓展视野的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构,充分发挥学生课堂主体地位,又可充分发掘教师的主导作用,这样更能激发学生学习的兴趣和情感。

本节课的重点是Na2CO3和NaHCO3的性质;难点Na2CO3和NaHCO3之间的相互转化。

点评:吴老师把碳酸钠的性质设计成探究学习任务。利用任务驱动的教学方法激发学生学习和操作的欲望。让学生在动手操作中领悟知识,体验动手的乐趣。

二、教学目标分析

1、知识与技能:

(1).了解碳酸钠的性质。

(2).掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质上的异同点和如何区别碳酸钠与碳酸氢钠。

(3).了解碳酸钠及碳酸氢钠的应用。

2、过程与方法:

(1). 通过对碳酸钠化学性质的实验探究,学会利用化学实验探究物质性质的基本方法。

(2).通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较学习中,学会比较,归纳等信息加工的方法。

3、情感态度与价值观:

(1).培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。

(2).通过候氏制碱法的认识,使学生了解化学史,激发其爱国主义热情。

点评:老师知识与技能目标、过程与方法目标的设计明确具体,行为动词使用准确,可操作性强,符合课程改革理念的。情感态度与价值观的目标设计存在一个问题,就是目标空泛,基本上是无法测量!

三、学习者特征分析

本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解而做出的:

1.学生是福清一中高一年级学生,学生素质较好

2.学生亲自动手实验,对化学实验现象尤其是与生活有关的化学现象有较浓厚的兴趣。

3.学生思维较活跃,有过小组合作探究的经验,能积极参与讨论,探究的能力比较强

4.学生对实验探究有着浓厚的兴趣

5.学生在前面学习中已经对实验基本操作有了一定的认识,对物质分类的分析、化合物性质的分析有了一定程度的掌握,在此基础上学习这部分内容,学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化。学生自身的能力将得到较大的提高。

点评:张老师对学习者特征分析主要分为两个方面:第一:知识基础,认识水平和实验操作能力;第二:对与生活有关的化学现象实验探究有着浓厚的兴趣。

四、教学策略选择与设计

1.自主实验探究、小组讨论交流策略:给学生创设大量动手实践的机会,通过引导学生自主进行实验探究,并在探究的过程中进行小组交流讨论,给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间

2.问题引导探究策略:通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心,教师逐步启发引导,使学习内容深入

3.紧密联系生活实际的策略:问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验,增强学生对化学的兴趣

4.情景创设策略:运用生活中与教学内容相关的情景,设计问题,设计物理实验,组织教学内容,提出有启发性的引申问题,激发学生的学习兴趣,积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中。.

点评:尊重学生的主体地位,让学生在做中学从而有效完成教学目标。同时又发挥教师的主导作用,将本节课的学习引向深入,从吴老师教学策略的选择和设计,可以发现这是一节比较典型的学教并重的课。

五、教学媒体选择分析表

知识点

学习

目标

媒体

类型

媒体内容要点

教学

作用

使用

方式

所得结论

占用

时间

媒体来源

碳酸钠的物理性质

了解

课件

实物

实物展示

H

A

了解碳酸钠的物理性质

2′

自制

化学性质1与CaCl2与Ca(OH) 2反应

掌握

课件

实验

学生的分组实验、媒体图片展示

D、G、L

H

学生掌握碳酸钠与盐、碱反应

6′

自制

化学性质2与盐酸反应

掌握

省级示范课教案——碳酸钠的性质和应用 碳酸钠性质

课件

实验

学生的分组实验、媒体图片展示

D、G、L

H

学生掌握碳酸钠与盐酸反应

8′

自制

化学性质3碳酸钠的PH

掌握

课件

实验

学生的分组实验

D、G、L

H

碳酸钠溶液呈碱性

2′

自制

化学性质4碳酸钠的去油污

了解

课件

实验

学生的分组实验

D、G、L

H

碳酸钠溶液呈碱性

3′

自制

碳酸钠与碳酸氢钠性质比较

了解

课件

视频

多媒体展示

A、J

G

学生了解碳酸钠与碳酸氢钠性质

6′

自制

碳酸钠、碳酸氢钠的用途

识记

课件

多媒体图片展示

A、J

G

知记实际应用、激发学习兴趣

3′

自制

候氏制碱

了解

课件

通过多媒体图片展示

A、B、H

G

了解候氏制碱的原理

3′

自制

①媒体在教学中的作用分为:A.提供事实,建立经验;B.创设情境,引发动机;C.举例验证,建立概念;D.提供示范,正确操作;E.呈现过程,形成表象;F.演绎原理,启发思维;G.设难置疑,引起思辨;H.展示事例,开阔视野;I.欣赏审美,陶冶情操;J.归纳总结,复习巩固;L.实验(含学生分组实验和演示实验);K.其它。

②媒体的使用方式包括:A.设疑—播放—讲解;B.设疑—播放—讨论;C.讲解—播放—概括;D.讲解—播放—举例;E.播放—提问—讲解;F.播放—讨论—总结;G.边播放、边讲解;H.实验—讨论—概括;I.其它.

点评:在化学实验室上课,体现本学科的特点。教学媒体的选择适当,有利于增大课堂容量,提高课堂教学的实效性,但有些画面过为内容过为繁杂。

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

[引入]许多工业部门,尤其是纺织、肥皂、造纸。玻璃、火药等行业都需要大量用碱。碱是重要的化工原料。后来发明了索尔维法进行工业生产,但是技术被少数国家封锁,谋取暴利。但却被一个中国人摸索出一套更合理的方法——侯氏制碱法。这人就是侯德榜---我国也是世界著名的化学家和制碱专家。这“碱”是什么?有什么性质?

[自学]通过拓展资源,了解侯德榜联合制碱法、纯碱名称的由来以及碳酸钠的用途。

以介绍侯德榜引发学生的民族自豪感和爱国精神。而且也引起学生对于这个“碱”的好奇心和重视。

[展示]展示碳酸钠样品

[引导]我们按照物质的组成把物质分成了不同的类别,如单质和化合物,而化合物又分为酸碱盐等。请思考碳酸钠属于哪一种化合物?

[追问]碳酸钠在组成上和我们学过的什么物质相似?请结合对碳酸钠的初步认识预测碳酸钠具有什么性质?可以和什么物质发生反应?

[观察、总结]碳酸钠的物理性质

[思考]碳酸钠属于盐类,是由碳酸根和钠离子组成的。碳酸钠在组成上和我们学过的碳酸钙相似,预测可以和酸发生反应。还可以和某些盐、碱发生反应。

培养学生的观察、归纳、类比能力

学生大胆的提出预测,然后设计试验用对自己的预测进行验证。通过实验,得出结论。

[引导]请同学们通过实验验证自己的预测,可以参考课本P51页的内容。并将实验现象和结论填在学案上。

[学生实验]

1.在两只洁净的试管中,分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别向上述两只试管中滴加碳酸钠溶液,震荡,观察试验现象。

2.将浓盐酸到装有碳酸钠溶液的试管中,观察试验现象。

3.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH

4.在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液,加热至沸腾,将一块有油污的铜片浸入约2min,用镊子取出用水冲净。比较前后情况。

培养学生实验动手能力、实验观察能力以及与同学的交流合作能力并进行交流,讨论。

[总结]通过对碳酸钠结构的分析,我们预测碳酸钠的性质,并利用实验对我们的预测进行了验证。最后,我们得到结论:碳酸钠能和酸反应,也可以与某些碱溶液、盐溶液反应。其水溶液呈碱性。

倾听,思考

对碳酸钠的性质进行总结

[板书]碳酸钠的性质与应用

一、碳酸钠的性质

1. 物理性质

白色的粉末,易溶于水

2. 化学性质

a. 与酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

b. 与某些碱反应

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

c. 与某些盐反应

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

d. 水溶液呈碱性(纯碱)

3. 用途

化工原料。用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、合金、食品等工业

认真做笔记

帮助学生掌握碳酸钠的性质

[过渡]初中我们学习过将二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水变混浊。继续通入二氧化碳,又变澄清。这里发生了怎样反应呢?那么,碳酸钠能不能发生类似的反应呢?

回忆初中知识:碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙。而碳酸氢钙又可以分解生成碳酸钙。

采用类推的思想预测

以初中知识为铺垫,过渡到碳酸钠和碳酸氢钠的转化。

[引导]请同学首先观看视频,学习碳酸钠和碳酸氢钠的转化。然后自学课本内容,学习碳酸氢钠与碳酸钠的性质作对比。自学后请通过小组讨论完成实验设计

[讨论] (1)两瓶分别装有碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液试剂瓶,但标签模糊。请设计尽可能多的实验加以检验

(2)请设计出最优的实验方案判断一包固体是碳酸钠还是碳酸氢钠

(3)除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法

(4)除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的方法

[自学]碳酸钠和碳酸氢钠性质比较。从水溶性、溶液酸碱性、热稳定性、与酸反应等方面比较

[解决问题]根据所学知识,解决提出来的问题并进行交流。

培养学生的自学能力、总结归纳能力、实验设计能力。

[总结]碳酸氢钠的性质。碳酸氢钠和碳酸钠相似也有不同。都可溶于水,其水溶液也呈碱性,但溶解度较小碳酸钠小。也可以和酸反应,同样放出二氧化碳。一个较大的不同是受热易分解,经常利用这个性质进行鉴别。

倾听,理解

[板书]

二、碳酸氢钠的性质

1. 物理性质

白色晶体易溶,溶解度Na2CO3>NaHCO3

2.化学性质

a.水溶液呈碱性

b.与酸反应

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

c.受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

3.用途

发酵粉、治疗胃酸过多的药剂

认真记录笔记

[在线练习]同学们通过在线练习检测本节课学习效果。

[练习]认真思考,独立完成

巩固知识,提高能力。同时,老师可以通过在线练习知道学生的掌握情况。

[总结] 最后,请同学们进入学习指导,回顾本节课内容。并检验自己对本节课是够掌握完全。

[会议、总结]进入学习指导,回顾本节课内容。并检验掌握程度。

落实本节课目标、促进学生掌握本节主要内容

布置作业: 练习册

课后巩固、提高

1.碳酸钠碳酸氢钠对比

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色态

白色粉末

白色粉末

溶解性

易溶,Na2CO3>NaHCO3

溶液酸碱性

碱性,物质的量浓度相同时,碱性:Na2CO3>NaHCO3

与酸反应(HCl)

现象

有气泡产生,速率:NaHCO3>Na2CO3

方程式

Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2

NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2

热稳定性

稳定

受热分解:

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

用途

化工原料,应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金食品等工业

发酵粉(焙制糕点)

治疗胃酸过多的药剂

点评:

吴老师通过介绍侯氏制碱展示图片创设情境,激发学生学习兴趣,调动学生的学习积极性。再通过任务驱动,给学生创设大量动手实践的机会,让学生自主学习,并在自主中结合合作学习。吴老师在课中增加碳酸钠和碳酸氢钠的转化的视频,引导学生观察现象,讨论分析原理,这个教学环节体现了教师的主导作用。

通过设置一系列探究任务,激发学生操作欲望,增强学习动力,从而更好地完成学习任务。吴老师重视将学生“做的经验”结合多媒体课件展示和视频播放强化学生对碳酸钠性质的理解和掌握。

及时引导学生归纳总结、巩固,所学的知识,提高知识应用能力和实验操作技能。

教学过程流程图

分析教学目标

导入新课

开始

多媒体

电脑

介绍侯氏

制碱法

设疑

纯碱是碱吗?

它的性质?

展示碳酸钠样品,要求观察后回答

碳酸钠的物理性质

学生观察回答

电脑动画展示

碳酸钠的物理性质

引导学生碳酸钠是正盐,它可以和什么物质发生反应?

归纳总结得出盐的化学性质

引导学生观察现象,讨论分析原理,写出化学方程式

视频

碳酸钠转变为碳酸氢钠实验

列表总结碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

总结结束

练习进行检测,检查巩固知识

实验探究:碳酸氢钠的化学性质性质

引导学生在完成实验1观察实验现象,讨论、分析得出结论,并写出有关化学反应方程式

引导学生分析、讨论碳酸氢钠的性质

引导学生完成实验2、4观察实验现象,讨论、分析得出发生现象的原因

多媒体

电脑、实验

提问讨论总结实验1、3分别观察到的现象,产生现象的原因分析,有关化学反应方程式的书写,得到碳酸钠的化学性质

多媒体

电脑

碳酸钠的广泛用途,引导学生理解结构决定性质,性质决定用途的观点

引导学生实验探究,提出疑问。总结碳酸钠的化学性质

引导学生总结归纳碳酸钠的化学性质

实验探究与酸反应(演示)

碳酸钠与盐酸反应,反应物量不同产物是否相同?

老师进行总结归纳

分组实验

碳酸氢钠受热分解

引导学生观察现象,讨论分析原理

视频

碳酸钠转变为碳酸氢钠实验

列表总结碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

总结结束

练习进行检测,检查巩固知识


点评:树状式的教学流程图,精心设计、提纲挈领、一目了然、富有特色。有利于课堂教学的实施。

七、教学设计成果评价量表

教学设计成果评价量表

一级指标

分值

二级指标

等级

一般

概述

5

说明学科、年级、教材版本,学习的内容和本节课的价值及重要性

5

3~4

2

0~1

学习目标分析

15

从学生角度确定教学目标,目标阐述清楚、具体,可评价

5

3~4

2

0~1

结合新课程标准,知识、技能、过程和情感体验并重,重视学生多元智能和创造性思维的培养

5

3~4

2

0~1

处理好课标要求和拓展之间的关系

5

3~4

2

0~1

学习者特征分析

10

分析学习者起点能力,包括认知能力特征分析、认知结构分析、特定的知识和能力基础特征分析

5

3~4

2

0~1

分析学习者的学习态度、学习动机和学习风格

5

3~4

2

0~1

教学策略分析

15

有创新,符合学科特点、能激发学生的兴趣,符合学生的年龄特征

5

3~4

2

0~1

教学方法和策略可操作性强,便于实施

5

3~4

2

0~1

目的明确、阐述清晰

5

3~4

2

0~1

媒体的选择与设计

5

媒体容易获得,媒体选择与设计符合学习者特征和教学的要求

5

3~4

2

0~1

教学过程设计

20

教法上有创新,能激发学生的兴趣,符合学生的年龄特征,有利于学生的学习以及高级思维能力的培养

5

3~4

2

0~1

方案简单可实施,对教学环境和技术的要求不高,可复制性强

5

3~4

2

0~1

各个教学环节描述清晰,能反映教学策略以及师生的活动

5

3~4

2

0~1

格式规范

5

3~4

2

0~1

教学评价

10

注重形成性评价

5

3~4

2

0~1

有明确的评价标准,提供了评价工具

5

3~4

2

0~1

教学资源

20

资源符合学习者的特征、有利于主题的表达和目标的教学

5

3~4

2

0~1

资源内容丰富,并且正确、科学

5

3~4

2

0~1

表现形式合理,简洁明了、具有很强的表现力

5

3~4

2

0~1

尊重知识产权,说明资源来源和出处

5

3~4

2

0~1

小组成员互评表

编号

题目

成员1

成员2

成员3

成员4

1

在大部分时间里他(她)踊跃参与,表现积极。

2

他(她)的意见总是对我很有帮助。

3

他(她)经常鼓励/督促小组其他成员积极参与协作。

4

他(她)能够按时完成应该做的那份工作和学习任务。

5

我对他(她)的表现满意。

6

他(她)对小组的贡献突出。

7

如果还有机会我非常愿意与她(他)再分到一组。

8

对他(她)总体上是喜欢的。

八、帮助和总结

1.管理和帮助设计

课前:布置预习,回忆初中所学有关酸、碱、盐的一些性质,利用互联网等工具查阅资料。

课堂:采用学案引导学生预习“《碳酸钠的性质与应用》”,让学生更明确本节课学习的内容与方式,以及实验内容和实验中应注意的事项。在学生实验探索实验时,随时回答学生提出的问题,并随时指出学生在实验操作中出现的一些细节问题。并引导组织学生进行小组合作实验和学习,并对小组合作实验进行必要的指导。

课后:教师对本节课进行总结,以使学生形成知识体系。教师总结反思及对教学进行反思,以便课后对学生提供更合理的帮助。在课后反思中可以要求学生回答:上完本次课,你有什么感受?收获了哪些?你觉得自已可以做哪些改进?比如在小组合作实验方面,比如在课堂参与方面,比如在练习方面……?

2.总结与强化练习

在课堂的后期,出一些巩固练习。针对其中出现的问题,在学生讨论的基础上概括总结知识点。

布置学生继续关注在实际生活中与碳酸钠有关知识的应用。

布置课后作业。

终结性练习:

(1)下列名称表示同一物质的是

A.苏打、小苏打

B.胆矾、明矾

C.纯碱、烧碱

D.火碱、苛性钠

(2)二氧化碳气体中含有少量氯化氢,要想除去氯化氢,最好用下列哪种溶液:()

A.饱和碳酸钠溶液B.浓硫酸C.饱和碳酸氢钠溶液D.饱和石灰水

(3)检查烧碱中是否混有纯碱的方法是

A.加热,看是否有气体生成

B.滴入足量盐酸,看是否有气体生成

C.溶解后检查溶液的酸碱性

D.灼烧,看火焰是否为黄色

(4)下列叙述不正确的是:()

A.碳酸钠比碳酸氢钠稳定

B.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

C.相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,碳酸钠放出的CO2

D.碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应,碳酸钠反应的速率更快

(5)在NaOH溶液中通入少量的CO2时,发生反应2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O,而在NaOH溶液中通入过量的CO2时,发生反应NaOH + CO2 =NaHCO3。现在用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 molCO2,所的溶液中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比约是

A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶1

  

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